科目：
- 一般
- 反應方程式C和O2
- 反應方程式H2和O2
整體：
本頁解釋如何使反應方程式正確。 反應方程式是在燃燒前後輸入物質（例如 C 和 O2）的公式。 燃燒後，這些物質將形成二氧化碳。
然後使用反應方程式來確定燃燒 1 公斤相關物質需要多少公斤空氣。
反應方程式C和O2：
C和O2的反應方程式如下圖所示。 下面我們解釋如何完成這個方程式。
我們將從最上面一行開始。 在方程式中，碳原子 (C) 與氧原子 (O2) 位於箭頭左側。 這些物質必須被燃燒。 箭頭表示燃燒後物質之間的連結。 該方程式現在顯示一個碳原子和兩個氧原子一起形成二氧化碳 (CO2)。
對於下一步，確定 C 和 O2 的原子質量非常重要。 化學元素的每種同位素都有不同的原子質量，以克每摩爾表示。 碳和氧的原子質量如下：
C = 12克/摩爾
O = 16克/摩爾
首先給出C和O2燃燒的反應方程式：
然後記錄原子質量。 12 位於 C 和 O2 (16×2) 下方，因為 O2 由兩個氧原子組成，每個氧原子重 16 克/摩爾。
在箭頭的右側，C 原子被加到氧原子上。 加起來是 44。下一步，計算燃燒一公斤碳需要多少公斤氧氣。 我們透過將整個方程式除以 12 來實現這一點。
除以 12 後，剩下以下數字：
現在它實際上說：
我們想要的單位是公斤，而不是克每摩爾。 原則上，您可以將 g/mol 替換為 kg，因為您可以將其視為比率。
一個例子：
您必須將 10 公升清潔劑添加到 1 公升水中。 （每公升水加入十分之一的清潔劑。）這意味著每 10 百公升水還必須添加 1 百公升該清潔劑。 或 10 公分水和 1 公分清潔劑，但您必須連續混合 100 次才能回到每 10 公升清潔劑 1 公升水。 比例不變。
結論是克每摩爾和公斤可以互換，只要公式中沒有出現其他數量！
該方程式現在顯示燃燒 2,67 公斤 C 需要 2 公斤 O1。 這會產生 3,67 公斤二氧化碳。 透過比較箭頭左右的數字，可以輕鬆檢查是否出現計算錯誤。 將箭頭左側的數字相加得到 2，箭頭右邊的數字也得到 3,67，所以這一步做得很好。 以這種方式檢查自己很有用，尤其是對於長反應方程式。
H2和O2的反應方程式：
我們建立了 H2 和 O2 的反應方程，就像我們上面對 CO 和 O2 所做的那樣。 現在讓反應方程式正確有點不同。
我們又從頭開始； 燃燒後，H2和O2會形成H2O，但這就是第一個問題出現的地方：
如果將 H2 和 O2 加在一起，就會得到 H2O2。 這不是水，而是過氧化氫。 這當然不是本意。 這是必須修正反應方程式的點，因為最終必須形成 H2O。 現在需要做的就是將氫原子的數量增加一倍。 我們按如下方式進行操作。 現在在 H2 前面加上 2，就得到了 (2xH2) = 4 個氫原子。
這同樣適用於箭頭右側，但現在 O 也乘以 2。 因為以下情況適用：
2H2O = 2(H2O) = 2xH2 和 2xO2。
所以現在你又恢復了兩個氧原子，只包含 4 個氫原子。 所以你會發現，你不能簡單地將原子加在一起，因為這樣會產生過氧化氫化合物而不是水。
下一步是計算原子質量。 對於下一步，確定 H 和 O2 的原子質量非常重要。 碳和氧的原子質量如下：
H = 1克/摩爾
O = 16克/摩爾
現在燃燒 32 公斤氫氣需要 2 公斤氧氣。 燃燒後，形成4公斤H2O。 現在將整個方程式除以 36，即可確定燃燒 2 公斤氫氣需要多少公斤氧氣：
最終變成：
因此燃燒1公斤氫氣需要8公斤氧氣。
