反应方程式

翁德沃彭：

一般
反应方程式C和O2
反应方程式H2和O2

整体：
本页解释了如何使反应方程正确。反应方程是在燃烧前后输入物质（例如 C 和 O2）的公式。燃烧后，这些物质将形成二氧化碳。
然后使用反应方程来确定燃烧 1 千克相关物质需要多少千克空气。

反应方程式C和O2：
C和O2的反应方程式如下所示。下面我们解释如何完成这个方程。

我们将从最上面一行开始。在等式中，碳原子 (C) 与氧原子 (O2) 位于箭头左侧。这些物质必须被燃烧。箭头表示燃烧后物质之间的联系。该方程现在表明一个碳原子和两个氧原子一起形成二氧化碳 (CO2)。

对于下一步，确定 C 和 O2 的原子质量非常重要。化学元素的每种同位素都有不同的原子质量，以克每摩尔表示。碳和氧的原子质量如下：

C = 12克/摩尔
O = 16克/摩尔

首先给出C和O2燃烧的反应方程：

然后记录原子质量。 12 位于 C 和 O2 (16×2) 下方，因为 O2 由两个氧原子组成，每个氧原子重 16 克/摩尔。

在箭头的右侧，C 原子被添加到氧原子上。加起来是 44。下一步，计算燃烧一公斤碳需要多少公斤氧气。我们通过将整个方程除以 12 来实现这一点。

除以 12 后，剩下以下数字：

现在它实际上说：

我们想要的单位是千克，而不是克每摩尔。原则上，您可以将 g/mol 替换为 kg，因为您可以将其视为比率。

一个例子：
您必须将 10 升清洁剂添加到 1 升水中。（每升水加入十分之一的清洁剂。）这意味着每 10 百升水还必须添加 1 百升该清洁剂。或者 10 厘米水和 1 厘米清洁剂，但是您必须连续混合 100 次才能恢复到每 10 升清洁剂 1 升水。比例保持不变。
结论是克每摩尔和千克可以互换，只要公式中没有出现其他数量！

该方程现在表明燃烧 2,67 千克 C 需要 2 千克 O1。这会产生 3,67 千克二氧化碳。通过比较箭头左右的数字，可以轻松检查是否出现计算错误。将箭头左侧的数字相加得到 2，箭头右侧的数字也得到 3,67，所以这一步做得很好。以这种方式检查自己很有用，尤其是对于长反应方程。

H2和O2的反应方程式：
我们建立了 H2 和 O2 的反应方程，就像我们上面对 CO 和 O2 所做的那样。现在使反应方程正确有点不同。

我们又从头开始；燃烧后，H2和O2会形成H2O，但这就是第一个问题出现的地方：

如果将 H2 和 O2 加在一起，就会得到 H2O2。这不是水，而是过氧化氢。这当然不是本意。这是必须修正反应方程的点，因为最终必须形成 H2O。现在需要做的就是将氢原子的数量增加一倍。我们按如下方式进行操作。现在在 H2 前面加上 2，就得到了 (2xH2) = 4 个氢原子。

这同样适用于箭头右侧，但现在 O 也乘以 2。因为以下情况适用：
2H2O = 2(H2O) = 2xH2 和 2xO2。

所以现在你又恢复了两个氧原子，只包括 4 个氢原子。所以你会发现，你不能简单地将原子加在一起，因为这样会产生过氧化氢化合物而不是水。
下一步是计算原子质量。对于下一步，确定 H 和 O2 的原子质量非常重要。碳和氧的原子质量如下：

H = 1克/摩尔
O = 16克/摩尔

现在燃烧 32 公斤氢气需要 2 公斤氧气。燃烧后，形成4公斤H2O。现在将整个方程除以 36，即可确定燃烧 2 千克氢气需要多少千克氧气：

最终变成：

因此燃烧1公斤氢气需要8公斤氧气。