Mga Paksa:
- Pangkalahatan
- Reaction equation C at O2
- Equation ng reaksyon H2 at O2
Pangkalahatan:
Ipinapaliwanag ng page na ito kung paano gawing tama ang mga equation ng reaksyon. Ang equation ng reaksyon ay isang formula kung saan ang mga sangkap ay ipinasok bago at pagkatapos ng pagkasunog (halimbawa C at O2). Pagkatapos ng pagkasunog, ang mga sangkap na ito ay mabubuo sa CO2.
Pagkatapos ay gagamitin ang equation ng reaksyon upang matukoy kung gaano karaming kilo ng hangin ang kailangan upang masunog ang 1 kilo ng pinag-uusapang sangkap.
Reaction equation C at O2:
Ang equation ng reaksyon ng C at O2 ay ipinapakita sa ibaba. Sa ibaba ay ipinapaliwanag namin kung paano kumpletuhin ang equation na ito.
Magsisimula tayo sa tuktok na linya. Sa equation, ang carbon atom (C) ay kasama ng oxygen atoms (O2) sa kaliwang bahagi ng arrow. Ang mga sangkap na ito ay dapat sunugin. Ipinapakita ng arrow ang koneksyon sa pagitan ng mga sangkap pagkatapos ng pagkasunog. Ang equation ngayon ay nagpapakita na ang isang carbon atom at dalawang oxygen atoms na magkasama ay bumubuo ng carbon dioxide (CO2).
Para sa susunod na hakbang, mahalagang matukoy ang atomic na masa ng C at O2. Ang bawat isotope ng isang elemento ng kemikal ay may iba't ibang atomic mass, na ipinahayag sa gramo bawat nunal. Ang mga atomic na masa ng carbon at oxygen ay ibinibigay:
C = 12g/mol
O = 16g/mol
Una, ang equation ng reaksyon para sa pagkasunog ng C at O2 ay ibinigay:
Ang mga masa ng atom ay nabanggit. Ang 12 ay inilalagay sa ilalim ng C at sa ilalim ng O2 (16×2), dahil ang O2 ay binubuo ng dalawang atomo ng oxygen, bawat isa ay tumitimbang ng 16 gramo bawat nunal.
Sa kanang bahagi ng arrow ang C atom ay idinagdag sa mga atomo ng oxygen. Nagdaragdag ito ng hanggang 44. Sa susunod na hakbang, kinakalkula kung gaano karaming kilo ng oxygen ang kailangan upang masunog ang isang kilo ng carbon. Ginagawa namin ito sa pamamagitan ng paghahati ng buong equation sa 12.
Pagkatapos hatiin sa 12, mananatili ang mga sumusunod na numero:
Ngayon ay talagang sinasabi nito:
Gusto namin ito sa kilo at hindi sa gramo kada nunal. Sa prinsipyo maaari mo lamang palitan ang g/mol ng kg, dahil makikita mo ito bilang mga ratio.
Isang halimbawa:
Dapat kang magdagdag ng 10 litro ng ahente ng paglilinis sa 1 litro ng tubig. (One tenth of cleaning agent per liter of water.) Nangangahulugan ito na 10 hectoliter ng ahente na iyon ay dapat ding idagdag sa bawat 1 hectoliters ng tubig. O 10 centiliters ng tubig at 1 centiliter of cleaning agent, ngunit pagkatapos ay kailangan mong paghaluin ito ng 100 beses nang sunud-sunod upang makabalik sa 10 liters ng tubig kada 1 litro ng cleaning agent. Ang mga proporsyon ay nananatiling pareho.
Ang konklusyon ay ang mga gramo bawat nunal at kg ay maaaring palitan, hangga't walang ibang dami na lilitaw sa formula!
Ang equation ngayon ay nagpapakita na 2,67 kg ng O2 ang kailangan upang masunog ang 1 kg ng C. Gumagawa ito ng 3,67 kg ng CO2. Madali mong masusuri kung may nagawang error sa pagkalkula sa pamamagitan ng paghahambing ng mga numero sa kaliwa at kanan ng arrow. Ang pagdaragdag ng mga numero sa kaliwa ng arrow ay magbibigay sa iyo ng 3,67, gayundin ang numero sa kanan ng arrow, kaya ito ay nagawa nang maayos. Ito ay kapaki-pakinabang upang suriin ang iyong sarili sa ganitong paraan, lalo na sa mahabang reaksyon equation.
Reaction equation H2 at O2:
Itinakda namin ang equation ng reaksyon para sa H2 at O2 tulad ng ginawa namin sa itaas sa CO at O2. Ang paggawa ng tama ng equation ng reaksyon ay medyo naiiba na ngayon.
Magsisimula tayong muli sa simula; Pagkatapos masunog, ang H2 at O2 ay mabubuo sa H2O, ngunit doon lumitaw ang unang problema:
Kung idinagdag mo ang H2 at O2 nang magkasama, makakakuha ka ng H2O2. Ito ay hindi tubig, ngunit hydrogen peroxide. Syempre hindi yun ang intensyon. Ito ang punto kung saan dapat itama ang equation ng reaksyon, dahil ang H2O ay dapat na mabuo sa kalaunan. Ang kailangang gawin ngayon ay doblehin ang bilang ng mga atomo ng hydrogen. Ginagawa namin ito bilang mga sumusunod. Sa paglalagay ngayon ng 2 sa harap ng H2, mayroon kang (2xH2) = 4 na hydrogen atoms.
Ang parehong naaangkop sa kanang bahagi ng arrow, ngunit ngayon ang O ay pinarami din ng 2. Dahil naaangkop ang mga sumusunod:
2H2O = 2(H2O) = 2xH2 at 2xO2.
Kaya ngayon ay mayroon kang dalawang oxygen atoms pabalik, kasama lamang ang 4 na hydrogen atoms. Kaya nakikita mo na hindi mo basta-basta idadagdag ang mga atomo nang magkasama, dahil pagkatapos ay isang kemikal na tambalan ng hydrogen peroxide ang nilikha sa halip na tubig.
Ang susunod na hakbang ay upang kalkulahin ang atomic mass. Para sa susunod na hakbang, mahalagang matukoy ang atomic na masa ng H at O2. Ang mga atomic na masa ng carbon at oxygen ay ibinibigay:
H = 1g/mol
O = 16g/mol
Kailangan na ngayon ng 32 kg ng O2 upang masunog ang 4 kg ng H2. Pagkatapos ng pagkasunog, nabuo ang 36 kg ng H2O. Sa ngayon na hinahati ang buong equation sa 4, matutukoy kung gaano karaming kg ng O2 ang kailangan upang masunog ang 1 kg ng H2:
Sa huli ito ay nagiging:
Kaya para masunog ang 1 kg ng hydrogen, 8 kg ng oxygen ang kailangan.
