Emner:
- Algemeen
- Reaksjonsligning C og O2
- Reaksjonsligning H2 og O2
generelle:
Denne siden forklarer hvordan du gjør reaksjonsligninger korrekte. En reaksjonsligning er en formel hvor stoffene legges inn før og etter forbrenning (for eksempel C og O2). Etter forbrenning vil disse stoffene ha blitt til CO2.
Reaksjonsligningen brukes så til å bestemme hvor mange kilo luft som skal til for å forbrenne 1 kilo av det aktuelle stoffet.
Reaksjonsligning C og O2:
Reaksjonsligningen for C og O2 er vist nedenfor. Nedenfor forklarer vi hvordan du fullfører denne ligningen.
Vi starter på den øverste linjen. I ligningen er karbonatomet (C) sammen med oksygenatomene (O2) på venstre side av pilen. Disse stoffene må brennes. Pilen viser sammenhengen mellom stoffene etter forbrenning. Ligningen viser nå at ett karbonatom og to oksygenatomer sammen danner karbondioksid (CO2).
For neste trinn er det viktig å bestemme atommassene til C og O2. Hver isotop av et kjemisk element har en annen atommasse, som uttrykkes i gram per mol. Atommassene av karbon og oksygen er gitt:
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol
Først er reaksjonsligningen for forbrenning av C og O2 gitt:
Deretter noteres atommassene. 12 er plassert under C og under O2 (16×2), fordi O2 består av to oksygenatomer som hver veier 16 gram per mol.
På høyre side av pilen er C-atomet lagt til oksygenatomene. Dette summerer seg til 44. I neste trinn beregnes det hvor mange kilo oksygen som trengs for å forbrenne ett kilo karbon. Vi gjør dette ved å dele hele ligningen på 12.
Etter å ha delt på 12, gjenstår følgende tall:
Nå står det faktisk:
Vi vil ha det i kilo og ikke i gram per mol. I prinsippet kan du bare erstatte g/mol med kg, fordi du kan se det som forhold.
Et eksempel:
Du må tilsette 10 liter rengjøringsmiddel til 1 liter vann. (En tidel rengjøringsmiddel per liter vann.) Dette betyr at det også må tilsettes 10 hektoliter av det midlet for hver 1 hektoliter vann. Eller 10 centiliter vann og 1 centiliter rengjøringsmiddel, men da må du blande dette 100 ganger etter hverandre for å komme tilbake til 10 liter vann per 1 liter rengjøringsmiddel. Proporsjonene forblir de samme.
Konklusjonen er at gram per mol og kg kan byttes om, så lenge det ikke vises andre mengder i formelen!
Ligningen viser nå at det trengs 2,67 kg O2 for å brenne 1 kg C. Dette gir 3,67 kg CO2. Du kan enkelt sjekke om det er gjort en regnefeil ved å sammenligne tallene til venstre og høyre for pilen. Å legge til tallene til venstre for pilen gir deg 3,67, det samme gjør tallet til høyre for pilen, så dette er gjort bra. Det er nyttig å sjekke deg selv på denne måten, spesielt med lange reaksjonsligninger.
Reaksjonsligning H2 og O2:
Vi satte opp reaksjonsligningen for H2 og O2 som vi gjorde ovenfor med CO og O2. Å gjøre reaksjonsligningen riktig er nå litt annerledes.
Vi starter på nytt ved begynnelsen; Etter brenning vil H2 og O2 dannes til H2O, men det er her det første problemet oppstår:
Hvis du la til H2 og O2 sammen, ville du fått H2O2. Dette er ikke vann, men hydrogenperoksid. Det er selvsagt ikke meningen. Dette er punktet hvor reaksjonsligningen må korrigeres, fordi H2O til slutt må dannes. Det som må gjøres nå er å doble antallet hydrogenatomer. Vi gjør dette som følger. Ved å nå sette en 2 foran H2, har du (2xH2) = 4 hydrogenatomer.
Det samme gjelder høyre side av pilen, men nå multipliseres også O med 2. Fordi følgende gjelder:
2H2O = 2(H2O) = 2xH2 og 2xO2.
Så nå har du de to oksygenatomene tilbake, bare inkludert 4 hydrogenatomer. Så du ser at du ikke bare kan legge atomene sammen, for da dannes det en kjemisk forbindelse av hydrogenperoksid i stedet for vann.
Det neste trinnet er å beregne atommassene. For neste trinn er det viktig å bestemme atommassene til H og O2. Atommassene av karbon og oksygen er gitt:
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
Det trengs nå 32 kg O2 for å forbrenne 4 kg H2. Etter forbrenning dannes det 36 kg H2O. Ved nå å dele hele ligningen med 4, kan det bestemmes hvor mange kg O2 som trengs for å forbrenne 1 kg H2:
Til slutt blir det:
Så for å forbrenne 1 kg hydrogen, trengs 8 kg oksygen.
