Asignaturas:
- General
- Ecuación de reacción C y O2
- Ecuación de reacción H2 y O2
General:
Esta página explica cómo corregir las ecuaciones de reacción. Una ecuación de reacción es una fórmula donde se ingresan las sustancias antes y después de la combustión (por ejemplo, C y O2). Después de la combustión, estas sustancias se habrán convertido en CO2.
Luego, la ecuación de reacción se utiliza para determinar cuántos kilogramos de aire se necesitan para quemar 1 kilogramo de la sustancia en cuestión.
Ecuación de reacción C y O2:
La ecuación de reacción de C y O2 se muestra a continuación. A continuación te explicamos cómo completar esta ecuación.
Empezaremos por la línea superior. En la ecuación, el átomo de carbono (C) está junto con los átomos de oxígeno (O2) en el lado izquierdo de la flecha. Estas sustancias deben quemarse. La flecha muestra la conexión entre las sustancias después de la combustión. La ecuación ahora muestra que un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno juntos forman dióxido de carbono (CO2).
Para el siguiente paso es importante determinar las masas atómicas de C y O2. Cada isótopo de un elemento químico tiene una masa atómica diferente, que se expresa en gramos por mol. Las masas atómicas del carbono y del oxígeno están dadas:
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol
Primero, se da la ecuación de reacción para la combustión de C y O2:
Luego se anotan las masas atómicas. 12 se coloca debajo de C y debajo de O2 (16×2), porque el O2 consta de dos átomos de oxígeno, cada uno de los cuales pesa 16 gramos por mol.
En el lado derecho de la flecha, el átomo de C se suma a los átomos de oxígeno. Esto suma 44. En el siguiente paso, se calcula cuántos kilogramos de oxígeno se necesitan para quemar un kilogramo de carbono. Hacemos esto dividiendo toda la ecuación por 12.
Después de dividir por 12, quedan los siguientes números:
Ahora en realidad dice:
Lo queremos en kilogramos y no en gramos por mol. En principio, puedes simplemente reemplazar g/mol con kg, porque puedes verlo como proporciones.
Un ejemplo:
Debes añadir 10 litro de agente limpiador a 1 litros de agua. (Una décima parte de agente limpiador por litro de agua). Esto significa que también se debe agregar 10 hectolitro de ese agente por cada 1 hectolitros de agua. O 10 centilitros de agua y 1 centilitro de agente de limpieza, pero luego tendrás que mezclar esto 100 veces seguidas para volver a los 10 litros de agua por 1 litro de agente de limpieza. Las proporciones siguen siendo las mismas.
La conclusión es que se pueden intercambiar gramos por mol y kg, ¡siempre que no aparezcan otras cantidades en la fórmula!
La ecuación ahora muestra que se necesitan 2,67 kg de O2 para quemar 1 kg de C. Esto produce 3,67 kg de CO2. Puede comprobar fácilmente si se ha cometido un error de cálculo comparando los números a la izquierda y a la derecha de la flecha. Sumar los números a la izquierda de la flecha da 3,67, al igual que el número a la derecha de la flecha, así que esto se hace bien. Es útil comprobarlo usted mismo de esta manera, especialmente con ecuaciones de reacción largas.
Ecuación de reacción H2 y O2:
Establecimos la ecuación de reacción para H2 y O2 como lo hicimos anteriormente con CO y O2. Hacer correcta la ecuación de reacción ahora es un poco diferente.
Empezamos de nuevo por el principio; Después de quemarse, el H2 y el O2 se convertirán en H2O, pero ahí es donde surge el primer problema:
Si sumas H2 y O2 juntos, obtendrías H2O2. Esto no es agua, sino peróxido de hidrógeno. Por supuesto, esa no es la intención. Este es el punto donde se debe corregir la ecuación de reacción, porque eventualmente se debe formar H2O. Lo que hay que hacer ahora es duplicar el número de átomos de hidrógeno. Hacemos esto de la siguiente manera. Al poner ahora un 2 delante del H2, tienes (2xH2) = 4 átomos de hidrógeno.
Lo mismo se aplica al lado derecho de la flecha, pero ahora la O también se multiplica por 2. Porque se aplica lo siguiente:
2H2O = 2(H2O) = 2xH2 y 2xO2.
Así que ahora tienes de vuelta los dos átomos de oxígeno, incluyendo solo 4 átomos de hidrógeno. Entonces ves que no puedes simplemente sumar los átomos, porque entonces se crea un compuesto químico de peróxido de hidrógeno en lugar de agua.
El siguiente paso es calcular las masas atómicas. Para el siguiente paso es importante determinar las masas atómicas de H y O2. Las masas atómicas del carbono y del oxígeno están dadas:
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
Ahora se necesitan 32 kg de O2 para quemar 4 kg de H2. Después de la combustión se forman 36 kg de H2O. Ahora, dividiendo toda la ecuación por 4, se puede determinar cuántos kg de O2 se necesitan para quemar 1 kg de H2:
Al final se convierte en:
Entonces, para quemar 1 kg de hidrógeno, se necesitan 8 kg de oxígeno.
